Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1N_A
• B． 1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
• C． 7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 9g重水中所含有的電子總數(shù)為5N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)n=CV計(jì)算；
B．依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)計(jì)算化學(xué)鍵；
C．氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯；
D．重水中的氫，1個(gè)重氫原子含1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子；

解答 解：A.0.1mol•L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1mol•L^-1×0.1L×N_A=0.01N_A，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析計(jì)算1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)=1mol（10-1+22）×N_A=31N_A，故B正確；
C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯氣完全反應(yīng)，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成+1價(jià)的NaClO中的氯，失去1mol電子，氯從0價(jià)的單質(zhì)氯變成-1價(jià)的NaCl中的氯，得到1mol電子，7.1gCl₂為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.1N_A電子，故C錯(cuò)誤；
D．重水是摩爾質(zhì)量為20g/mol，9g重水的物質(zhì)的量為：$\frac{9g}{20g/mol}$=0.45mol，1個(gè)重水分子含有10個(gè)電子，所以只有4.5mol電子，即4.5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．