Question

19．已知lg2=0.3010，K_sp[Mn（OH）₂]=2x10^-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn²⁺ ）=0.1mol•L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn²⁺完全沉淀的最小pH等于（　　）

• A． 8.15
• B． 9.3
• C． 10.15
• D． 11.6

Answer 1

分析 Mn²⁺沉淀較為完全[c（Mn²⁺）＜1×10^-5mol/L]，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后求pH，以此解答該題．

解答 解：Mn²⁺沉淀較為完全時(shí)的濃度為1×10^-5mol/L，已知K_sp=c（Mn²⁺）×c²（OH^-），
則c（OH^-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（M{n}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=$\sqrt{2}$×10^-4mol/L，
則c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{2}×1{0}^{-4}}$mol/L=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-10mol/L，
所以pH=-lg$\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}$=10+$\frac{1}{2}lg2$=10.15．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確Mn²⁺沉淀較為完全時(shí)c（Mn²⁺）≤1×10^-5mol/L為解答關(guān)鍵．