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13．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．        和     互為同分異構體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D． 和   是同一種物質

分析 A．有相同質子數，不同中子數的原子互為同位素；
B．具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
C．結構相似，組成相差CH2原子團的有機物為同系物；
D．結構相同、分子組成也相同的屬于同種物質．

解答 解：A．H2、D2是同一物質為氫氣分子，不是同位素，故A錯誤；
B．名稱與結構簡式一致，為同一種物質，故B錯誤；
C．正丁烷、異丁烷為CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3，分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，其名稱分別為：正丁烷、異丁烷，互為同分異構體，故C錯誤；
D． 和 分子式相同，結構相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同系物、同分異構體、同位素、同一物質的區(qū)別，題目難度不大，注意把握概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數目為NA
B．22.4LH2含有的分子數目為NA
C．等質量的C2H2與C6H6含有的原子總數相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學的方案更合理．
（2）乙同學想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現有一包紅色粉末，某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成，過程如下：
（1）提出假設：
假設1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設2．紅色粉末是Fe2O3；
假設3．紅色粉末是Cu．
（2）設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設3成立，則實驗現象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{色．
②為了探究假設1和假設2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現象為有紅色固體析出則假設1成立．
③有同學提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進一步探究假設1和假設2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設1成立，則現象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；若假設2成立，則現象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色．
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立．請寫出假設1成立時的實驗操作及現象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的質量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數目為 NA
B．3g 的甲基中含有的電子數為 1.6NA
C．0.5mol 的有機物 C15H32 中含有的共價鍵數日為 24NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數為 3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現取100mL，該溶液進行如下實驗，根據實驗結果，下列判斷正確的是（　　）
A．Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，將pH=11的X、Y兩種堿溶液，分別從1mL稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的變化關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，X、Y中溶質堿的物質的量濃度相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
C．同濃度鹽酸分別與X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積V（X）＞V（Y）
D．若a＞9，則X和Y都為弱堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應轉移的電子數為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內同時消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A．反應在2～4min內平均反應速率最大
B．一段時間后，反應速率減小的原因是c（H+）減小
C．反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在2～4min內生成CO2的平均反應速率為v（CO2）=0.06mol•L-1•s-1

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