下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是


  1. A.
    在氯乙烷里加入NaOH溶液水解后,立即加入AgNO3溶液,能證明有氯離子生成
  2. B.
    在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),能證明有葡萄糖生成
  3. C.
    在硫酸銅溶液中加入幾滴NaOH溶液振蕩,立即加入麥芽糖溶液并加熱,能證明麥芽糖具有還原性
  4. D.
    在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲,能證明醇氧化成醛
D
A.應(yīng)先加HNO3中和NaOH,否則AgNO3會(huì)與NaOH反應(yīng)。B.應(yīng)加NaOH中和H2SO4后再加銀氨溶液。C.所加NaOH的量太少,應(yīng)過(guò)量。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了如下表格.請(qǐng)按照給出的甲方案的式樣,寫(xiě)出另外三種不同的鑒別方法.
方案 操作 結(jié)論
分別加入到盛水的試管中 放熱者為濃硫酸
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)甲、乙兩同學(xué)欲對(duì)上述整套裝置檢查氣密性:
精英家教網(wǎng)
甲同學(xué)是用手捂住試管(或微熱試管),觀察導(dǎo)管中是否有液面上升的現(xiàn)象.是否能?
 
(填能或不能);
乙同學(xué)是先從玻璃導(dǎo)管向試管中注入水,觀察導(dǎo)管中液面與試管中液面是否形成高度差,且在一段時(shí)間后,觀察液面差是否變化的方法.是否能?
 
(填能或不能);
若上述兩種方案均不能,請(qǐng)思考新方案,并填下列空白(若上述可行,則不填下列空白):先在試管中裝入適量水(保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒(méi)在水中),然后(填操作方法)
 
,看到
 
(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明該裝置的氣密性良好.
(2)向試管中加入0.00127%的碘水10g,用適量的蒸餾水稀釋后,再加入2~3滴淀粉溶液,配置成溶液A.測(cè)定指定地點(diǎn)空氣中SO2的含量時(shí),推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣,試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,A溶液由
 
色變?yōu)?!--BA-->
 
時(shí)表明反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,此時(shí)應(yīng)停止抽氣.
(3)我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3):一級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.15;二級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.50;三級(jí)標(biāo)準(zhǔn):0.70.該課外活動(dòng)小組分成第一活動(dòng)小組和第二活動(dòng)小組,使用相同的實(shí)驗(yàn)裝置和溶液A,在同一地點(diǎn)、同時(shí)測(cè)量空氣中SO2的含量.當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,記錄抽氣時(shí)間和次數(shù)如下(假定每次抽氣500mL).請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整(計(jì)算時(shí)保留2位有效數(shù)字):
分組 第一小組 第二小組 
抽氣時(shí)間 20分鐘 21分鐘
抽氣次數(shù) 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需緩緩抽動(dòng)活塞的目的是
 
;若快速抽拉,則測(cè)定的結(jié)果將
 
(填偏大、偏小或無(wú)影響);
②判斷該地點(diǎn)的空氣中SO2含量屬于
 
(填數(shù)字)級(jí)標(biāo)準(zhǔn),
 
(填“第一”或“第二”)小組的測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,另一小組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是
 
(兩個(gè)小組所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組需制備22.4 L SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),他們依據(jù)化學(xué)方程式Zn+ 2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0 g鋅粒與98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反應(yīng),待鋅粒全部溶解后,收集所得氣體X。經(jīng)測(cè)定其中含有氣體雜質(zhì)。

(1)化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是__________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因足(用離子方程式表示) ______________________。

(2)為了檢驗(yàn)主要雜質(zhì)氣體的成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)沒(méi)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),對(duì)氣體X取樣進(jìn)行認(rèn)真探究。

①組裝好儀器后,盛放藥品前,必要的一個(gè)操作是___________________________________。

②A中加入的試劑可能是__________________,作用是____________________________。

B中加入的試劑可能是____________________,作用是____________________________。

③證實(shí)氣體X中混有較多雜質(zhì)氣體,應(yīng)觀察到C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________,D中最好選擇的試劑是______________________。

(3)假定氣體在吸收過(guò)程中吸收完全,對(duì)上述裝置略加改進(jìn),可以粗略測(cè)定氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)。改進(jìn)時(shí)可選用的下列儀器為_(kāi)_________________(填代號(hào))。

a.導(dǎo)管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

大約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要用催化劑,催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一。

(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊(cè)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)一中設(shè)計(jì)了CuO對(duì)KClO3分解的催化作用的實(shí)驗(yàn),某化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生了興趣,研究CuO和MnO2對(duì)KClO3分解的催化性能。

實(shí)驗(yàn)裝置:

圖4-3

實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中藥品

加熱時(shí)間

待測(cè)數(shù)據(jù)

1

8g KClO3+2g MnO2

20s

 

2

8g KClO3+2gCuO

20s

 

問(wèn)題與討論

①這里的待測(cè)數(shù)據(jù)是__________________________;

②測(cè)氣體的體積,是選裝置(Ⅰ)還是選裝置(Ⅱ)?__________________________;

③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),是先把導(dǎo)管通入量筒中,還是先加熱?理由是什么?

____________________________________________________________________

④實(shí)驗(yàn)時(shí)間到后,應(yīng)如何操作?

____________________________________________________________________

(2)已知下列反應(yīng):2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+8H2O。學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn):在敞口容器中,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后,開(kāi)始產(chǎn)生氧氣的速率很慢,一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)測(cè)定溶液的溫度基本沒(méi)變,該學(xué)生經(jīng)過(guò)思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響,只可能是催化劑的影響。為了證實(shí)自己的推斷,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

①空白實(shí)驗(yàn)                         ②起始時(shí)加入少量K2SO4固體

③起始時(shí)加少量______________       ④起始加入少量水

實(shí)驗(yàn)結(jié)果:起始反應(yīng)速率③最快,④最慢,①②基本相同

請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:_____________________________________________。

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