Question

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該溶液中一定含有Na⁺，且c（Na⁺）≥0.1 mol?L^-1
• B、該溶液中可能含有Na⁺
• C、該溶液中一定不含NO₃^-
• D、該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：離子反應(yīng)專題

分析：實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱會(huì)產(chǎn)生氣體證明含有NH₄⁺，實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明含有SO₄^2-．

解答： 解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL，證明含有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.01mol；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含有CO₃^2-，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO₄^2-，且物質(zhì)的量為：

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度≥

0.01mol×2-0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
A、根據(jù)溶液中NH₄⁺物質(zhì)的量為0.01mol，SO₄^2-物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)電荷守恒則c（Na⁺）≥0.1 mol/L，故A正確；
B、該溶液中一定含有Na⁺，故B錯(cuò)誤；
C、該溶液中可能含有NO₃^-，故C錯(cuò)誤；
D、該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、Na⁺，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物成分的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，注意離子之間的反應(yīng)以及現(xiàn)象，難度不大．