Question

兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、ROH是一種強堿
• B、在x點，c（M⁺）=c（R⁺）
• C、在x點，ROH完全電離
• D、稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：由圖可知，ROH的pH=13時稀釋1000倍，pH變?yōu)?0，則ROH為強堿；而MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說明MOH為弱堿，以此來解答．

解答： 解：A．由圖可知，ROH的pH=13時稀釋1000倍，pH變?yōu)?0，則ROH為強堿，故A正確；
B．由ROH═R⁺+OH^-，MOH?M⁺+OH^-可知，在X點，pH相同，則c（OH^-）相同，由電荷守恒可知，c（M⁺）=c（R⁺），故B正確；
C．由于ROH是強堿，所以在x點，ROH完全電離，故C正確；
D．ROH為強堿，稀釋前濃度為0.1mol/L，MOH的pH=12時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則說明MOH為弱堿，稀釋前MOH的濃度大于0.01mol/L，則稀釋前c（ROH）＜10c（MOH），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關鍵，題目難度中等．