X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相鄰元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：M＞X＞Y＞Z
B、對應氫化物的沸點：M＞Z＞Y＞X
C、對應氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞Y＞M
D、XY2與MY2溶于水都能得到對應的酸
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，據(jù)此答題．
解答： 解：X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體，則Y為氧，生成的氣體為二氧化硫，所以X為氮元素，Z為氟元素，M原子的核外電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則M為14號元素，硅元素，
A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：Si＞N＞O＞F，故A正確；
B、由于N、F、O都能形成氫鍵，所以Si、N、O、F的氫化物沸點，SiH4的最低，故B錯誤；
C、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物穩(wěn)定性大于X，故C錯誤；
D、二氧化硅不溶于水，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意二氧化硅與水不能反應，為易錯點，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法命名時，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
B、有機物（圖2）的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應
C、高分子化合物（圖3），其單體為對苯二甲酸和乙醇
D、等質量的乙炔和苯完全燃燒生成水的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的部分碘源與O3對海水中I-的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究．O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）
為探究Fe2+對O3氧化I-反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表．（已知Fe2+完全沉淀的pH為3.7）
編號反應物反應前pH反應后pH
第1組O3+I-5.211.0
第2組O3+I-+Fe2-5.24.1
則下列說法不正確的是（　　）
A、第一組反應pH升高是因為O3氧化I的反應是消耗H+的過程
B、物質A可能是Fe2+
C、Fe2+生成A的過程中，I的轉化率顯著提高的原因可能是溶液酸性增強，使②、③步驟平衡右移，轉化率提高
D、第2組實驗18s后，c（I3-）下降的其中一個原因可能是I2（g）的不斷生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．
元素信息
B其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D其氧化物具有兩性
E元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子
回答下列問題：
（1）B原子的核外電子排布式為
 
．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
 
（寫化學式），B、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是
 
（寫化學式）．
（3）A、C能形成分子為A2C2的化合物，其電子式為
 
．
（4）A、B的單質反應生成X的化學方程式為
 
，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為
 
．
（5）A、B、C、E可形成化學式為A5BC4E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為
 
．
（3）寫出Y原子價層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Mg2+、NH4+、K+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-等離子．現(xiàn)進行如下實驗：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質的量變化如圖所示．下列說法不符合事實的是（　�。�
A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的濃度為1 mol?L-1
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子的物質的量濃度為1 mol?L-1
C、該溶液中NH4+、Al3+、SO42-三種離子的物質的量之比為2：1：3
D、另取一定量該溶液滴加一定量Ba（OH）2溶液，不可能Al3+和SO42-同時完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快．查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響．
（1）寫出以上反應的離子方程式
 
．
（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：
假設①：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用；假設②
 
．
（3）請設計實驗對上述假設進行驗證：
①
 
；
②
 
．
（4）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①
 
；②
 
；③
 
；④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴與四倍于其體積的氧氣混合，點燃后恢復到原來的溫度和壓強（1.01×106Pa、120℃）氣體的體積不變．該烴是（　　）
A、CH4
B、C2H4
C、C4H4
D、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（　　）
A、電解熔融NaCl可以得到金屬鈉
B、金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來
C、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
D、金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火

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