下圖是氫氧燃料電池(電解質(zhì)溶液為H3PO4溶液)構(gòu)造示意圖。關于該電池的說法不正確的是

A．a(chǎn)極是負極

B．電子由a通過燈泡流向b

C．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．分餾、蒸餾都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學變化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

C．丹參素結(jié)構(gòu)如圖所示，能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。下列可以作為證據(jù)的實驗事實是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6個碳碳鍵完全相同

③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷

④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯不能使溴水因反應而褪色

A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）I．（4分）已知拆開1mol H—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N—H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _熱量（填：吸收或放出）_____ kJ。

II．(6分)我國經(jīng)濟發(fā)展對能源的需求與日俱增。一種新型燃料電池是將兩根特制電極插入氫氧化鉀溶液中，然后從兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為：

X極：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y極：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

（1）指出該電池的正極__________（X或Y）極

（2）在標準狀況下，通入5．6L甲烷氣體，完全反應后有__________mol電子轉(zhuǎn)移；

（3）該電池的電解質(zhì)溶液的PH變化是_______ ___（填升高、降低、不變）

III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池。

（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質(zhì)溶液）。

（2）寫出電極反應方程式

負極： 正極：

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe

B．電池放電過程中，負極附近溶液的pH降低

C．電池放電時，若外電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則內(nèi)電路中有2molOH－移向正極

D．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是

A．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多

B．將甲和乙用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出

C．同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強

D．將甲、乙組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省邛崍市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質(zhì)量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）在2014年國家科學技術獎勵大會上，甲醇制取低碳烯烴技術(DMTO)獲國家技術發(fā)明獎一等獎。DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段。

（1）煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應________________________：

（2）煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應:

①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c與a、b之間的定量關系為__________。

②K3=__________，若反應③是在容積為2 L的密閉容器巾進行(500℃)的，測得某一時刻體系內(nèi)物質(zhì)的量分別為6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，則此時CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

（3）烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為__________。

②一定溫度下某密閉容器中存在反應, 。在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為_________（保留三位有效數(shù)字），若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質(zhì)的量與時問的關系圖。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用I2O5可消除CO污染，反應為5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同溫度(T1、T2)下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分數(shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．T1<T2，ΔH>0

B．T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)為1 024

C．T2溫度下，0～0.5 min內(nèi)，CO的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1

D．T1溫度下，若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2，達到平衡時，φ(CO2)＝0.8

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