【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情況都能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

②容器內(nèi)氣體分子個數(shù)不再發(fā)生變化；

③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化；

④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1

A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①反應(yīng)前后氣體質(zhì)量、物質(zhì)的量都不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是恒量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不一定平衡，不選①；

②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體分子個數(shù)是恒量，分子數(shù)不變，不一定平衡，不選②；

③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，絕熱容器內(nèi)溫度改變，容器內(nèi)氣體的壓強是變量，容器內(nèi)氣體的壓強不變，一定平衡，選③；

④正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1，一定達到平衡狀態(tài)，選④；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/span>

A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性

B.實驗室用圖②所示裝置若先出現(xiàn)白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：，下列各物質(zhì)：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經(jīng)檢驗剩余氣體為。

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是，則C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和減去反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H-H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上可以通過下列反應(yīng)制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為______。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

①有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

則M的化學(xué)式為_________________，M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________。

④火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為______kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCl3溶液制備AlCl3晶體

C.用③裝置加熱NH4Cl固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3－等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.1mol三氯乙烯完全脫Cl時，電子轉(zhuǎn)移為3mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與答案一一對應(yīng))，判斷下列相關(guān)說法正確的是( )

A． B．

C． D．

A．t0時改變某一條件有如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B．反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．從加入反應(yīng)物開始，物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化如圖所示，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是（ ）

A.原子核內(nèi)有8個中子的基態(tài)碳原子價電子排布圖為：

B.NH4F的電子式為：，三種元素中氟的第一電離能最大

C.銅屬于d區(qū)元素，溴屬于p區(qū)元素，二者基態(tài)原子未成對電子數(shù)目相同

D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.0100 mol/L的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.0100 mol/L的二元酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.H2A的電離方程式為：H2A=A2-+2H+

B.B點顯酸性的原因是HA的電離程度大于其水解程度

C.C點溶液顯中性，所以 c（Na+）=c（A2-） +c（HA-）

D.常溫下Kh(Na2 A)的數(shù)量級約為10-4

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