鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為


  1. A.
    數(shù)學公式（x+y）mol
  2. B.
    （x-y）mol
  3. C.
    數(shù)學公式（x-y）mol
  4. D.
    （x+y）mol
A
分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O．據(jù)此計算．
解答：根據(jù)電子守恒：與H+反應生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量：n（Fe）=n（H2）=ymol；
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質(zhì)的量為
（x-y）mol，故共含鐵ymol+（x-y）mol=（x+y）mol．
故選：A．
點評：考查混合物定量計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意解題方法選擇．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)三模）鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A、
1
2
（a+b） mol
B、（a-b） mol
C、
1
2
 （a-b）mol
D、（a+b） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應后溶液中Fe元素質(zhì)量為（　�。�
A、56（3x+y）gB、56（3x-y） gC、28（3x+y）gD、28（3x-y）g

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （     ）

A．(a+b) mol      B．(a-b) mol      C．(a-b)mol      D．(a+b) mol

 

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