Question

（1）漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）某元素R的陰離子R^2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子組成符號為

 

（3）在100g濃度為18mol/L，密度為ρg/cm³的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為

 

100mL （填“＜、=、或＞”）

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,核素,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：元素及其化合物

分析：（1）漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；
（2）陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，原子的元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，寫元素的原子組成時應(yīng)寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來列式計算及硫酸的濃度越大，密度越大，w越大來分析，注意水的密度與硫酸的密度�。�

解答： 解：（1）漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)原理為強酸制弱酸，方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO

光  .

2HCl+O₂↑；
（2）陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=a-2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a-2+b，所以該元素R原子為_a-2^a+b-2R，
故答案為：_a-2^a+b-2R；
（3）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的體積為x，
則：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
硫酸溶液的濃度越大，密度越大，所以稀釋后硫酸的密度小于ρ，故稀釋后硫酸的質(zhì)量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的質(zhì)量小于200g-100g=100g，
又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，
故答案為：＜．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物、原子結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，把握相關(guān)計算公式的運用，難度不大．