20．為了從乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的混合物中分離出乙酸乙酯，加入的試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法均正確的一組組合是（　�。�
A．濃硫酸---蒸餾B．飽和食鹽水---蒸餾
C．飽和碳酸氫鈉溶液---分液D．飽和碳酸鈉溶液---分液

分析 分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，以此解答該題．

解答 解：乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇易溶于水，則可加入飽和碳酸鈉溶液，用分液的方法分離，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意常見分離方法中物理方法的應(yīng)用，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加熱使I2升華，可除去鐵粉中的I2B．電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質(zhì)C．加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D．將氨水滴加到飽和FeC13溶液中，可制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是22.4L
B．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)混合氣體分子的體積約為22.4L
D．同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．同一周期元素的最高化合價(jià)從左到右從+1遞增到+7
C．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入過量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．用FeC1 溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．含有a mol FeBr2的溶液中，通入 a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（　�。�
編　號(hào)ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4
弱電解質(zhì)CH3COONH4CaCO3H2CO3NH3•H2O
非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．酒精C．硫酸溶液D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．Pb2++2Cl-═PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+═Sn4++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，純水中含有的H+數(shù)為1×10-7NA
B．常溫常壓下，31g白磷與紅磷的混合物中含有磷原子數(shù)為NA
C．35.5gCl2參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為NA
D．7.8gNa2O2晶體中所含離子的總數(shù)為0.3NA

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