Question

已知由短周期元素構(gòu)成A-G七種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖（圖中略去了水等部分物質(zhì)），A、B、C、D是最高價含氧酸的鈉鹽，其中A含兩種金屬元素，且只有C不水解．

回答下列問題：
（1）A為

 

，C為

 

（均填化學式）．
（2）寫出A的水溶液分別與B和C的水溶液混合的離子方程式
①

 

②

 

（3）請按從大到小的順序排列D的水溶液中離子濃度關(guān)系

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是含兩種金屬元素的鈉鹽，中學中常見物質(zhì)為NaAlO₂，則沉淀F應(yīng)為Al（OH）₃，B、D都為鈉鹽，且B加熱分解可生成D，可知B為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，B和C能反應(yīng)生成氣體G，說明C的溶液呈酸性，且只有C不水解，說明應(yīng)為強酸的酸性鹽，則應(yīng)為NaHSO₄，G為CO₂，過量的NaHSO₄與NaAlO₂反應(yīng)生成的E為硫酸鋁，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：A是含兩種金屬元素的鈉鹽，中學中常見物質(zhì)為NaAlO₂，則沉淀F應(yīng)為Al（OH）₃，B、D都為鈉鹽，且B加熱分解可生成D，可知B為NaHCO₃，D為Na₂CO₃，B和C能反應(yīng)生成氣體G，說明C的溶液呈酸性，且只有C不水解，說明應(yīng)為強酸的酸性鹽，則應(yīng)為NaHSO₄，G為CO₂，過量的NaHSO₄與NaAlO₂反應(yīng)生成的E為硫酸鋁，
（1）由以上分析可知A為NaAlO₂，C為NaHSO₄，故答案為：NaAlO₂；NaHSO₄；
（2）①NaAlO₂與NaHCO₃反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
②過量的NaHSO₄與NaAlO₂反應(yīng)生成硫酸鋁，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）D為Na₂CO₃，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，以第一步水解為主，溶液離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題給信息，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系找出題眼進行推斷，難度中等．