Question

我國化學家侯德榜（下圖），改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

 

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______________，副產(chǎn)品的一種用途為__________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________________________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式_____________________________________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了____________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是________________。

（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。

（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有___________。

A.增大NH的濃度，使NH₄Cl更多地析出

B.使NaHCO₃更多地析出

C.使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）

（2）NH₃+CO₂+H₂O+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂O==NH₄HCO₃    NH₄HCO₃+NaCl==NaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)I過濾

（5）稀硝酸和硝酸銀溶液

（6）AC

解析：本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl^-的檢驗等。根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入NH₃是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO₂，當CO₂過量時發(fā)生反應：NH₃+H₂O+CO₂==NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl==NH₄Cl+NaHCO₃↓，當NaHCO₃在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故X為CO₂。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO₃的母液循環(huán)利用；要檢驗Na₂CO₃中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，看是否有白色沉淀生成；再向母液中通入NH₃發(fā)生反應：HCO+NH₃==NH+CO，c(NH)增大；NaHCO₃轉化為Na₂CO₃。