用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3固體后恰好恢復到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子物質的量為
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol
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向三份0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為
A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大
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下列有關說法正確的是:
A.BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0
B.H2的熱值為142.9kJ·g-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ·mol-1
C.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子百分數,從而增加有效碰撞的次數
D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強,說明鹽類水解反應是放熱反應
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下列敘述不正確的是
A.由甲可知,A與B在有催化劑存在的熱化學方程式為:
B.常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中,當a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖乙變化關系;當1/2<a/b<1時,所得溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常溫下,將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合,不可能出現pH>7,
且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情況
D.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應,反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol·L-1
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空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是
A、推廣使用燃煤脫硫技術,防治SO2污染
B、實施綠化工程,防治揚塵污染
C、研制開發(fā)燃料電池汽車,消除機動車尾氣污染
D、加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應量
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某溫度下,反應N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是
A、 加壓時(體積變小),將使正反應速率增大
B、 增大容器的體積,容器內氣體的顏色變深
C、 保持體積不變,加入少許N2O4,再達平衡時,顏色變深
D、 保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深
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在化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況,下列反應中屬于這種情況的是
①過量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應;②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應;③過量的水與一定量氯氣;④過量的銅與濃硫酸;⑤過量的銅與稀硝酸; ⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石;⑦常溫下過量濃硫酸與鋁
A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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