Question

（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

 

； ②濁液、溶液、膠體、水

 

；
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：

應稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的其他儀器
	燒杯、托盤天平、藥匙

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是

 

．
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長      
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,溶液的配制

專題：實驗題,物質(zhì)的分類專題

分析：（1）①根據(jù)構(gòu)成鹽的元素分析；
 ②從混合物、純凈物的角度來分析；
（2）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（3）根據(jù)公式c=

n

V

，可以根據(jù)影響n和V的因素來分析回答．

解答： 解：（1）①NaCl、KCl、BaCl₂為鹽酸鹽，NaClO為次氯酸鹽，故答案為：NaClO；
②濁液、溶液、膠體都是混合物，水是純凈物，故答案為：水；
（2）依據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，實驗中用到500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：4.0g；500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；
（3）A．氫氧化鈉易潮解，稱取的溶質(zhì)偏小，濃度偏小，故A錯誤；  
B．容量瓶最終需要加蒸餾水定容，無影響，故B錯誤；
C．未冷卻，溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．定容時仰視容量瓶刻度線，體積偏大，濃度偏小，故D錯誤．
故答案為：C．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，根據(jù)公式c=

n

v

判斷反應的誤差，為易錯點．