等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4    

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的是(　　)

A．氫氟酸可用于雕刻玻璃是因為其具有酸性

B．SO2可用作漂白劑是因為其具有還原性

C．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強(qiáng)氧化性

D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)乙烯和苯燃燒的說法不正確的是

A．點燃前都要檢驗純度                 B．質(zhì)量相同時，消耗的氧氣不同

C．燃燒時都會產(chǎn)生黑煙                 D．充分燃燒，都產(chǎn)生二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)    ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是            。

（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp=        (用表達(dá)式表示)。

（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是             。

（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是             。

（5）圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有         。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1＞v2，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

      2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H < 0  （I）

      2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2   ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=          （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=           mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=        。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2         а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2            （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                              。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的順序為                    。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH

     c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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 居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究兩次獲得諾貝爾獎。人們在測定物質(zhì)放射性時通常用

Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)Ra的說法正確的是                      

A．226是Ra元素的相對原子質(zhì)量

B．226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量

C．226Ra的相對原子質(zhì)量為226

D．226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量

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 下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是

A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂

B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁

C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻

D．直接加熱氧化汞得到金屬汞

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       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子                                           (　　)

(2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞

(　　)

(3)共價化合物熔點都低于離子化合物                                                              (　　)

(4)分子內(nèi)共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高                                  (　　)

(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子                                                           (　　)

(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)                                                                  (　　)

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