Question

13．（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）氯元素的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（3）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫要求書寫，氯原子是17號元素分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層7個(gè)電子，圖中小圈表示氯的原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示 質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；
（2）氯元素與硫元素在同一周期，結(jié)合同周期非金屬性的遞變規(guī)律解答該題；
（3）Cl的最高價(jià)為+7價(jià)、S的最高價(jià)為+6價(jià)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：（1）氯原子是17號元素，核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數(shù)Cl＞S，因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素，
故答案為：強(qiáng)；
（3）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數(shù)Cl＞S，所以非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素，氯元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H₂SO₄，由于非金屬性Cl＞S，所以其最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物酸性大小為：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律的應(yīng)用等知識，為高頻考點(diǎn)，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．