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石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是(  )

A.石墨烯與石墨互為同位素
B.0.12g石墨烯中含有6. 02×1022個碳原子
C.石墨烯是一種有機物
D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合

D

解析試題分析:A、石墨烯與石墨互為同素異形體,錯誤;B、 0.12g石墨烯的物質(zhì)的量為0.01mol,含有6. 02×1021個碳原子,錯誤;C、石墨烯是碳元素形成的單質(zhì),錯誤;D、石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合,正確。
考點:考查石墨烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

試填空。
(1)寫出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價層電子排布圖:                                                          。
元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是       (用元素符號表示)。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有       。
A.甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B.甲、乙和丙分子中,中心原子均采取sp3的雜化方式
C.三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)5的配位化合物,該物質(zhì)常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷:
①該化合物的晶體類型為       。
②該化合物的晶體中存在的作用力有       。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
D.范德華力
E.氫鍵
F.配位鍵
③根據(jù)共價鍵理論和等電子體理論分析,CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為       。
(4)在測定A與F形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如表中元素G與元素B,原因是                                                            

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題:
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為                           ;
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的體積是    
   cm3、晶胞的質(zhì)量是     g,阿伏加德羅常數(shù)為      (列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為               ;

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是                   ,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某研究所合成了一種球形分子,它的分子式為C60Si60,其結(jié)構(gòu)中包含有C60和Si60結(jié)構(gòu)。下列對該分子的敘述中正確的是

A.分子中Si60被包裹在C60里面 B.形成的晶體屬于分子晶體 
C.其摩爾質(zhì)量為2400 D.熔點高、硬度大 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中錯誤的是

A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B.SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型
D.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

如圖是氯化銫晶體的晶胞,已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm,氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù),則氯化銫晶體的密度為(   )

A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是 

A.氯化鈉晶體中,每個Cl周圍最近且距離相等的Cl共有12個 
B.分子晶體中有范德華力,也有共價鍵 
C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子共有12個 
D.晶體熔點:晶體硅<SiC 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示,下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是              (  )

A.同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
B.氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu),它們具有相似的物理性質(zhì)
C.二氧化碳晶體是分子晶體,其中不僅存在分子間作用力,而且也存在共價鍵
D.在二氧化硅晶體中,平均每個Si原子形成4個Si-O共價單鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出:金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用,叫金屬鍵。金屬鍵越強,其金屬的硬度越大,熔、沸點越高,且據(jù)研究表明,一般說來金屬原子半徑越小,價電子數(shù)越多,則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是(  )。

A.鎂的硬度小于鋁
B.鎂的熔、沸點低于鈣
C.鎂的硬度大于鉀
D.鈣的熔、沸點高于鉀

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同步練習(xí)冊答案
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