<pre id="ex9ul"></pre>
<nobr id="ex9ul"></nobr>
    • 


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				從原子結(jié)構(gòu)解釋，第二周期元素中的Be與B，N與O的第一電離能出現(xiàn)不符合規(guī)律的現(xiàn)象。
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    Be與B，N與O雖同樣電離第一個(gè)電子，但這個(gè)電子在原子中的環(huán)境不完全相同，Be（2s2）s能級(jí)全充滿是穩(wěn)定狀態(tài)，而B（2s22p1）電離一個(gè)p電子造成全空較穩(wěn)定狀態(tài)，所以I1（B）＜I1（Be）。N的2p3能級(jí)具有半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離一個(gè)電子困難，而它后面的O（2p4）則失掉一個(gè)p電子變成半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故I1（O）＜I1（N）出現(xiàn)了不符合規(guī)律的現(xiàn)象。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
    （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
    第三周期第IVA族
    第三周期第IVA族
    ．
    （2）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
    同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
    同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
    ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
    ．
    （4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號(hào)）
    c
    c
    ．
    a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
    （5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
    

    


    
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
    

    
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    

    
1

    還原性
    還原性
    		

    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
    

    
2

    酸性
    酸性
    		

    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

    X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，
    N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
    2Al2O3（熔融）
       電解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
       電解   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑
    ，
    M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，
    M中陽(yáng)離子的鑒定方法
    取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
    取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年甘肅省高三下學(xué)期第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
    （1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.
    （2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
    （3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的π鍵數(shù)目為_______。
    （4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為______。
    （5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 _______。
    （6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。
     
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開封市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
    

						
    乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
    


    （1）CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為________.
    


    （2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。
    


    （3）CaC中C22－與O22＋互為等電子體，O22＋的電子式可表示為______；1molO22＋中含有的Π鍵數(shù)目為_______。
    


    （4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的C22－數(shù)目為______。
    


    


    （5）將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為
_______。
    


    （6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為______。
    


     
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0103    月考題
				題型：填空題
			
    

						
    甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)放出氣體。 
    （1）若甲是由短周期元素形成的單質(zhì)，并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，甲與水反應(yīng)的離子方程式為_________________；
    （2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol；
    （3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在實(shí)驗(yàn)室里，配制丙的高價(jià)氯化物溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫出離子反應(yīng)方程式：________________________； 
    （4）丁是由兩種均為10個(gè)電子的微粒組成的化合物，它與堿反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個(gè)電子，則丁屬于____________類型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產(chǎn)X時(shí)，既要增大單位時(shí)間內(nèi)X產(chǎn)量，又要提高X的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）
    _______________。
    ①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
    ⑦及時(shí)從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料 
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案