Question

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑．該反應中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄和Na₂O₂，每生成1mol Na₂FeO₄轉移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol．

Answer 1

分析 （1）2FeSO₄+6Na₂O₂═2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由化合價的變化計算轉移的電子數(shù)；
（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）時，F(xiàn)e（OH）₃失電子被氧化生成K₂FeO₄，則C1O^-作氧化劑被還原生成C1^-，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，再結合轉移電子守恒配平方程式；
②根據(jù)化合價變化和電子轉移情況來計算．

解答 解：（1）反應中Fe顏色化合價由+2價升高為+6價，被氧化，F(xiàn)eSO₄為還原劑，過氧化鈉中O元素的化合價由-1價降低為-2價，由-1價升高為0，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，由方程式可知，生成2molNa₂FeO₄，有6molNa₂O₂參加反應，轉移10mol電子，則每生成1molNa₂FeO₄轉移的電子數(shù)為5mol，
故答案為：Na₂O₂；FeSO₄和Na₂O₂；5；
（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）時，F(xiàn)e（OH）₃失電子被氧化生成K₂FeO₄，F(xiàn)e的化合價升高了3價，C1O^-作氧化劑被還原生成C1^-，氯元素的價態(tài)降了2價，根據(jù)電子守恒，得到鐵元素物質前邊系數(shù)是2，Cl的前邊系數(shù)是3，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，該離子反應為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②反應2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O中轉移電子是6mol，生成2mol2FeO₄^2-，每生成1mol2FeO₄^2-轉移3mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物氯離子的物質的量為0.15mol，故答案為：3；0.15．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、轉移電子計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．