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13．下列熱化學方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molB．2SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol

分析 熱化學方程式中，反應物和生成物必須表明各物質的存在狀態(tài)，放熱反應的焓變?yōu)椤?”，吸熱反應時焓變?yōu)椤?”，書寫熱化學方程式還必須遵循質量守恒定律，據此進行解答．

解答 解：A．碳的燃燒為放熱反應，反應的熱化學方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，故A正確；
B．熱化學方程式必須滿足質量守恒，正確的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應，計量數表示物質的量，可以為分數，該反應的熱化學方程式可以為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故C正確；
D．氫氣的燃燒為放熱反應，焓變?yōu)樨撝担摲磻臒峄瘜W方程式可以為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫、物質的量與熱量的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s）．
（2）Y的轉化率為79%．
（3）該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是CD．
A．t1時刻，增大了X的濃度   B．t1時刻，升高了體系溫度
C．t1時刻，縮小了容器體積   D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．1L1 mol•L-1硫酸中所含的氧原子數為4NA
B．標準狀況下，11.2LCCl4所含的原子數為2.5NA
C．2.3gNa中所含的電子數為1.1NA
D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成對混合氣體中所含對原子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．配平下列條件下的離子反應方程式
（1）向含有1mol的明礬溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl22Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl24I-+2Fe2++3Cl2 =2I2+2Fe3++6Cl-；
（4）SO2與酸性KMnO4的離子反應方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
（5）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（7）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備K2MnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；軟錳礦制備K2MnO4的離子方程式是3MnO2+6OH-+ClO3-$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MnO42-+Cl-+3H2O；
（8）K2Cr2O7能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Cr3+和CO2，該反應的離子反應方程式是Cr2O72-+3C2O42-+14H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（9）在酸性溶液中IO3-能被I-還原生成碘單質，在堿性溶液中IO3-不能被I-還原，而無論在酸性或堿性溶液中IO4-都能被I-還原，在IO4-與I-的堿性溶液的反應產物中加入淀粉溶液，溶液變藍，已知IO4-倍還原化合價逐步降低的，在堿性條件溶液中IO4-與I-反應的離子方程式：IO4-+2I-+H2O=IO3-+I2+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把6mol氣體A和5mol氣體B通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反應放熱），5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．A的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1
B．恒溫下達到平衡的標志是C和A的生成速率相等
C．降低平衡體系的溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大
D．B的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度月等于水的密度）在堿性條件下發(fā)生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸．反應原理如下：
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關物質物理性質如表：
苯甲醛苯甲醇苯甲酸苯
沸點/℃17820524980
熔點/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實驗流程如圖：

（1）第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出．

儀器A的名稱為三頸燒瓶（或三口燒瓶），若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：B的接觸面積大，冷卻回流苯甲醛的效果好
（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是CD
A．分液漏斗在使用之前必須檢驗矢耦漏水
B．分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩
C．充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D．分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集℃的餾分．圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體．抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應關小水龍頭．
（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為96.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成碳酸鈉、碳酸氫鈉
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D．CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN （已知NaCN中N的化合價為-3），發(fā)生的反應為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中氯元素被氧化
B．NaCN既是氧化劑又是還原劑
C．生成0．lmol N2，轉移1mol電子
D．氧化產物與還原產物的物質的域之比為1：1

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