Question

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．則下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• B、FeCl₃既有氧化性又有還原性
• C、向FeI₂溶液中通入少量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的方程式為6FeI₂+3Cl₂═2FeCl₃+4FeI₃
• D、FeCl₃能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，當(dāng)元素化合價為最高價態(tài)時，物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價為中間價態(tài)時，物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，處于最低價態(tài)時，只具有還原性，以此解答該題．

解答： 解：由2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，則氧化性KMnO₄＞Cl₂，還原性HCl＞Cl₂，
在反應(yīng)Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃中，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Fe³⁺，
反應(yīng)2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺＞I₂，還原性I^-＞Fe²⁺，
A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故A正確；
B．Fe³⁺只有氧化性，F(xiàn)e²⁺化合價位于中間價態(tài)，既具有氧化性、又具有還原性，故B錯誤；
C．還原性I^-＞Fe²⁺，通入少量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeI₂+Cl₂═2FeCl₂+I₂，故C錯誤；
D．氧化性Fe³⁺＞I₂，發(fā)生2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂，則FeCl₃能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，注意把握氧化性、還原性的大小比較，題目難度不大．