9．已知氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，處理尾氣的方法有多種．在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．
（1）已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
化學(xué)犍O=OC=0C≡O(shè)
鍵能（kJ•mol-1）4978031072
則2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-751kJ•mol-1．

分析 反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）；
②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）；
①+②得：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算該反應(yīng)的焓變；
依據(jù)蓋斯定律②=③-①計算2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H．

解答 解：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為；結(jié)構(gòu)式為O=C=O，圖表中的C≡O(shè)為CO，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，①N2（g）+O2（g）?2NO（g）；
②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）；
①+②得：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），則③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g），反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算該反應(yīng)的焓變，根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知△H3=497+2×1072-803×4=-571kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律：③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-571kJ/mol；
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol；
則③-①得：②2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），則其焓變值△H2=△H3-△H1=-571-180=-751kJ/mol；
故答案為：-751．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計算，需注意C≡O(shè)為CO，熟練應(yīng)用蓋斯定律以及熟悉各反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．“地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率
B．為防止食品氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰
C．用加熱灼燒的方法可以區(qū)分羊毛毛線和腈綸毛線
D．加快開發(fā)髙效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氧雜環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C5H9O2
B．該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)
C．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立休異構(gòu)）中，能水解生成羧酸與醇的物質(zhì)共有9種
D．該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）中，屬于羧酸的物質(zhì)共有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH4（g）+4NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H3=-867kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是此反應(yīng)放出的熱量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是低溫、低壓
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號溫度0分鐘10分鐘20分鐘40分鐘50分鐘
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
①開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對該化學(xué)平衡的影響．
②130℃時，反應(yīng)到20分鐘時，NO2的反應(yīng)速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃時達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
④已知130℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計算a=1.2．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為NO2+NO3--e-=N2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域．
Ⅰ、V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1反應(yīng)過程的能量變化示意圖．
（1）V2O5的使用會使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”、“降低”、“不變”下同），C點(diǎn)不變．
（2）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{t}$mol/（L•min）．（用a和b表示）
（3）已知1g固體S完全燃燒生成SO2氣體放出9.3kJ熱量，寫出S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g），△H=-297.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．阿魏酸的結(jié)構(gòu)簡式為，符合下列條件的阿魏酸的同分異構(gòu)體的數(shù)目為
①苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；
④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．我國首艘001A型國產(chǎn)航母在大連造船廠建造．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升降機(jī)的Al-Mg合金焊接過程中，可采用N2作保護(hù)氣
B．為降低艦體鋼材料中硅含量，冶煉過程中需使用O2和CaCO3
C．為測定螺旋漿Cu-Al合金中銅元素含量，只需使用氨水
D．為防止艦體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可鑲嵌銅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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