Question

（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是________ ，寫出物質(zhì)A的一種用途 。

（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式 ，

（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式： ，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）溶液I中所含金屬離子是_____________________。

Answer 1

（1）H2 ；紅色涂料油漆顏料，煉鐵等 （各1分）

（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑ Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O

(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4) Al3+和Na+

【解析】

試題分析：金屬單質(zhì)B能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁單質(zhì)；G為紅褐色沉淀，所以G為氫氧化鐵，可推出A為氧化鐵；單質(zhì)C為鐵、單質(zhì)為F為氫氣、溶液E為氯化亞鐵、溶液H為偏鋁酸鈉溶液、溶液I為氯化鋁和氯化鈉、沉淀J為氫氧化鋁。（1）氧化鐵的用途為紅色涂料油漆顏料，煉鐵等；（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑；氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成 偏鋁酸鈉的離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O；（3）氯化亞鐵和氨水反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+。

考點(diǎn)：本題考查鋁的性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：鐵及其化合物 考點(diǎn)2：銅及其化合物 試題屬性

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