一定溫度下，當(dāng)2 mol的SO2和1 mol的O2在體積一定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列敘述為該化學(xué)反應(yīng)的限度最大的是(    )

A.SO2的轉(zhuǎn)化率為80%                            B.O2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol           D.平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.6 mol

AB 

解析：轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度就越大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
（填序號(hào)）．
A．加入一定量M     B．降低反應(yīng)溫度     C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，則a=
6
6
mol?L-1．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
．
（3）一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（CO32-）：c（SO42-）=
20：1
20：1
．
[已知Ksp（Ba SO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯
 

（3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為
 
．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
 
 c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：043

在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(固)mAn+＋nBm－．

在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，{c(An+)}m·{c(Bm－)}n為一常數(shù)，用Ksp表示，稱為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積．在一定溫度下，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)n＝Ksp時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀質(zhì)量既不增加，也不減少，當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＞Ksp時(shí)，溶液呈過(guò)飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng){c(An+)}m·{c(Bm－)}n＜Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解．試根據(jù)上述原理，回答下面問(wèn)題：

(1)已知在常溫下FeS的Ksp＝6.25×10－18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100 g水)．(設(shè)飽和溶液的密度為1 g·mL－1)

(2)又知在常溫下H2S飽和溶液中，c(H+)與c(S2－)間存在著以下關(guān)系：{c(H+)}2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，要求調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12 mol。

已知反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)，現(xiàn)向容器中加入6.5 mol A、x mol B、2.0 mol C。

（1）若x=5.5時(shí)，需要降低體系的溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)_______________。

（3）在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比通入D和E兩種氣體（此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12 mol），按下式反應(yīng)：D(g)+E(g) 2F(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m mol D、n mol F和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%。則投入E的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol（設(shè)A、B、C與D、E、F之間均不反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來(lái)的c(H+)最大的是__________。

（2）若三者電離出來(lái)的c(H+)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。

（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_____(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為        (填“相等”或者“不等”)

 

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