【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，說法正確的是

A.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B.Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D.Na可以在空氣中穩(wěn)定存在

【答案】A

【解析】

A、鈉元素的焰色反應顯黃色，Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A正確；

B、金屬鈉燃燒生成過氧化鈉，故B錯誤；

C、鈉的熔點低，硬度小，故C錯誤；

D、金屬鈉非�；顫姡诳諝獗谎鯕庋趸裳趸c，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的H2

B. 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物

C. 用圖3所示裝置驗證Na和水反應的熱效應

D. 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈

B. B 裝置中的現(xiàn)象為藍色粉末變白，說明分解產(chǎn)物中有水生成

C. G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中有CO生成

D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是( )

A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物

B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物

C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物

D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是( )

A.6和16B.8和13C.17和19D.12和35

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數(shù)為_________%，樣品的純度≤_______%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的電子式為________。

②上述反應離子方程式為____________，其平均反應速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出三種促進NO水解的方法：______________。

(2)電化學降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為_______________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將濃度都是0.1mol·L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，則該反應的反應式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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