下列各組物質中，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A、NaCl溶液、CO2
B、銅、蔗糖
C、液態(tài)HCl、NH3
D、汽油、硫酸溶液
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；二氧化碳本身在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質，故A錯誤；
B．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，故B錯誤；
C．液態(tài)HCl的水溶液能導電，屬于電解質；NH3屬于共價化合物，液態(tài)不導電，溶于水導電，是由于與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子與氫氧根離子，NH3屬于非電解質，故C正確；
D．汽油為成分復雜的混合物，主要成分為C8H18，既不是電解質也不是非電解質，硫酸溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，題目簡單，解題時一定要抓住概念中的關鍵詞，注意電解質和非電解質都是化合物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A、原子半徑：丙＜�。嘉�
B、金屬性：甲＜丙
C、氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊
D、最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、石灰乳與鹽酸溶液反應
B、氫氧化鐵與硫酸反應
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應
D、氫氧化鈉溶液與硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關于該反應的下列說法，正確的是（　�。�
A、N2既是氧化劑，又是還原劑
B、NH4Cl中的氮元素被還原
C、被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1：1
D、每生成1mol N2時，轉移電子的物質的量為6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能通過一次反應直接實現(xiàn)變化的是（　�。�
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列提供的儀器或用品（支持裝置略）就能實現(xiàn)相應試驗的目的是（　�。�
 
選項		 實驗目的 儀器或用品
A 測定新制氯水中的pHpH試紙、玻璃棒、表面皿
 B 鑒別開AlCl3和NaOH兩種溶液 試管、滴管
 C 分離乙酸和乙酸乙脂 分液漏斗、燒杯、玻璃棒
 D 用Na2CO3固體配制500mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液 天平、量筒、500mL燒杯、玻璃棒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如下圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、0～3 min，X的平均反應速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對應的單質中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫序號）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 
（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A               b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鎂粉物質的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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