14．一定溫度下，兩個體積相等的連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，充分混合反應．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉化為N2O4）（　�。�
A．最終容器內(nèi)無O2存在B．反應前、后左室氣體壓強不變
C．反應前、后右室氣體密度不變D．開始時左右兩室氣體分子數(shù)相同

分析 由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物質的量之比為32g/mol：30g/mol=16：15．
A．發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式判斷；
B．發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，故反應后左室的氣體物質的量要減��；
C．氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為氧氣質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為右室室的2倍，故密度不變；
D．氣體分子數(shù)目之比等于物質的量之比．

解答 解：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n=$\frac{m}{M}$可知NO和O2的物質的量之比為32g/mol：30g/mol=16：15．
A．NO和O2的物質的量之比為16：15，發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，故A錯誤；
B．發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后左室的氣體物質的量要減小，故壓強減小，故B錯誤；
C．反應后氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為氧氣質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為右室的2倍，故密度不變，故C正確；
D．NO和O2的物質的量之比為16：15，氣體分子數(shù)目之比等于物質的量之比，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及推論、化學計算等，難度中等，側重考查學生分析計算能力，注意二者發(fā)生反應物質的量減�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純物質的方法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)法進行海水淡化
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色透明的溶液能夠與鋁作用生成氫氣，則在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．HCO3-、NO3-、Ba2+、Cl-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、NH4+、Cl-、OH-D．Na+、K+、SO42-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．現(xiàn)有以下反應（　�。�
①Cl2+2KBr═2KCl+Br2，②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，
下列說法正確的是．
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結構示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運用所學化學原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池（NaOH為電解質溶液），該原電池負極的電極反應式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）；實驗測得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產(chǎn)生H2的是（　　）
A．核內(nèi)無中子的原子
B．價電子構型為3s23p1
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將一定質量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48L（標準狀況），質量為6.6g；則
（1）參加反應的鐵的質量為11.2g．
（2）硫酸溶液的物質的量濃度為15mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）硫鐵礦高溫焙燒的化學方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；少量的SO2與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+2 H2O．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率和抑制Fe3+水解，題問所涉及反應的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl2 HCl（寫化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時，陰極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時，該電池的負極材料是氧化鉛

查看答案和解析>>

同步練習冊答案