能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B、碳酸鈣溶于鹽酸中：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D、鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
C．反應生成氯化鈣和水；
D．反應生成NaOH和氫氣．
解答： 解：A．金屬鋁溶于鹽酸中的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣溶于鹽酸中的離子反應為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故C錯誤；
D．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，把握反應的實質及電荷守恒即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
B、常溫下，46g分子式為C2H6O的物質中含有的極性鍵數(shù)一定為7NA，非極性鍵數(shù)為NA
C、一定溫度下，1 L 0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-lNH4C1溶液含NH4+物質的量不同
D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為（　�。�
A、Fe、Cl2、Cu
B、Fe、Cl2、H2
C、Cu、Cl2、Fe
D、Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是氧化產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質X和單質Y反應生成X3+ 和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X3+是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是還原產(chǎn)物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正確的是（　　）
A、（1）（4）（5）（6）
B、（2）（3）（4）（5）
C、（1）（3）（5）（6）
D、（1）（2）（4）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
C、S+O2
 點燃 
.
 
SO2
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質A～J之間的轉化關系如下，其中反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理．已知A～J中除物質C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是
 
，工業(yè)上制備I的方法叫做
 
．
（2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 
．
（3）F與碘化氫溶液反應的離子方程是
 
．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質  ①O2和O3  ②H2、D2、T2   ③12C和14C    ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3   ⑤乙烷和丁烷  ⑥  ⑦
互為同位素的是
 
，互為同素異形體的是
 
，互為同系物的是
 
，互為同分異構體的是
 
，其名稱分別為
 
、
 
，互為同一物質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、16g CH4與18 g NH4+所含質子數(shù)相等
B、1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
D、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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