Question

【題目】工業(yè)上從海水中提取單質溴，其中有一種工藝采用如下方法：

（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉化成溴離子和溴酸根離子，其化學方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。

（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質溴，再用有機溶液萃取溴后，還可以得到副產品Na2SO4。 這一過程可用化學方程式表示為：___________。

（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。

a．CCl4 b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集溴 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O b

【解析】分析: Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，學生往往會推測出Br2與純堿反應生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測是沒有注意審題，題中說Br2"轉化成溴離子和溴酸根離子"，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到單質溴，顯然是發(fā)生了價態(tài)歸中的氧化還原反應。

（1）氯元素的非金屬性強于溴元素的，所以氯氣能把溴離子氧化生成單質溴，反應的離子方程式是Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2。
（2）單質溴溶于水顯酸性，能和碳酸鈉反應放出CO2氣體，反應的化學方程式是3Br2+ 3Na2CO3= 5NaBr+NaBrO3+ 3CO2↑。

從以上分析可知，通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通過后續(xù)反應富集溴。

因此，本題正確答案為：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ；富集溴；
（3）根據題意可知，在酸性條件下NaBrO3能把溴化鈉氧化生成單質溴，屬于同一種元素之間的氧化還原反應，因此反應的化學方程式是5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4= 3Br2+ 3Na2SO4+3H2O。
（4）根據（1）可知，要除去溴中還混有少量Cl2，可以加入溴化鈉即可。

因此，本題正確答案為：b；