Question

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產(chǎn)生藍色沉淀：繼續(xù)滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變?yōu)樯钏{色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。

(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

(4)NH3中N原子的雜化方式是_________，乙醇分子中采用同樣雜化方式的原子有_________________個。

(5)硫元素對應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為_________。

(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長方體，其參數(shù)如圖，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氧化物的密度為_________g·cm－3。

Answer 1

【答案】15 O NH3 極性 平面正方形 sp3 3 H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個）多于后者的非羥基氧（1個）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強 CuO

【解析】

根據(jù)銅的電子排布分析原子軌道數(shù)目，根據(jù)非金屬性和電負性的關(guān)系分析電負性的強弱。根據(jù)晶胞中的均攤法分析晶胞中原子個數(shù)，并利用密度=質(zhì)量/體積進行計算。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，s有1個軌道，p有3個軌道，d有5個軌道，所以總共有15個軌道；

（2）原子對鍵合電子吸引力就是元素的電負性，根據(jù)非金屬性越強，電負性越強分析，其中O原子對鍵合電子吸引力最大；

（3）氨氣分子中氮原子有一對孤對電子，所以在[Cu(NH3)4]2+中氨氣提供孤對電子；Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，說明[Cu(NH3)4]2+是平面正方形結(jié)構(gòu)，其中一種可溶于水，根據(jù)相似相溶原理分析，水為極性分析，所以化合物Cu(NH3)2Cl2為極性分子。（4）氨氣中氮原子形成3個氮氫鍵，氮原子還有1對孤對電子對，雜化類型為sp3；乙醇分子中有兩個碳原子和一個氧原子都采用的是該種雜化方式，共3個；

（5）含氧酸的酸性需要看羥基的氧原子個數(shù)，H2SO4與H2SO3分別可表示為(HO)2SO2和（HO）2SO，前者非羥基氧（2個）多于后者的非羥基氧（1個）的數(shù)目，使H2SO4中的S-O-H中O的電子更偏向于S，越容易電離出H+，酸性更強；

（6）根據(jù)均攤法分析，其中氧原子的個數(shù)為=4，銅原子個數(shù)為4，所以該晶胞中含有4個氧原子和4個銅原子，化學(xué)式為CuO，晶胞的密度為= g·cm－3