精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列關于化學平衡常數的說法正確的是（　　）
A、化學平衡常數隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B、化學平衡常數隨溫度的改變而改變C、從化學平衡常數的大小可以推斷可逆反應進行的程度D、使用催化劑能使化學平衡常數增大
分析：平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關，平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大．
解答：解：A、同一反應，平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關，故A錯誤；
B、化學平衡常數只受溫度影響，同一反應溫度不同，平衡常數不同，故B正確；
C、平衡常數越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；
D、同一反應，化學平衡常數只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑無關，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了化學平衡常數、影響因素及應用，難度不大，注意化學平衡常數只與溫度有關，同一轉化關系化學計量數不同，平衡常數不同，溫度相同，同一可逆反應的正、逆反應平衡常數互為倒數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（Ka或Kb），水解平衡常數（Kh），沉淀溶解平衡常數（Ksp），水的離子積常數（Kw）的敘述中錯誤的是（　　）
A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了B、比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大D、弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw=Ka?Kh

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數的說法中錯誤的是（　�。�
A、化學平衡常數K只與溫度有關，隨溫度的升高，K可能增大、減小B、催化劑不能改變平衡常數的大小C、化學平衡移動時，平衡常數必改變D、若某一條件的改變，使平衡常數發(fā)生了變化，則化學平衡必發(fā)生移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案