Question

如圖是可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

• A、t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
• B、t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
• C、t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度之比一定等于1：1：1
• D、若向容器中加入2molHI，則最終可生成1molH₂和1mol I₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來(lái)進(jìn)行判斷；
B、化學(xué)平衡狀態(tài)指v_正=v_逆，但不等于0；
C、各物質(zhì)的濃度與初始濃度即轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的定義分析．

解答： 解：A、t₂～t₃，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，故A正確；
B、t₂～t₃，化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故B錯(cuò)誤；
C、t₂～t₃，物質(zhì)的量可能相等，也可能不等，各物質(zhì)的濃度與初始濃度即轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、在可逆反應(yīng)中，不能進(jìn)行徹底，若向容器中加入2molHI，則最終生成H₂和I₂物質(zhì)的量小于1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的定義及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．