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18．在可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（正反應為放熱反應）中，改變下列條件，不能使v正增大的是（　　）
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大CO濃度

分析 根據影響化學反應速率的因素知識來回答，升高溫度，增大壓強，增加反應物濃度，加入催化劑均能使反應速率增大．

解答 解：A、升溫，活化分子百分數增多，正逆反應率加快，故A不選；
B、降溫，活化分子百分數減少，正逆反應速率減慢，故B選；
C、使用催化劑，降低反應的活化能，活化分子百分數增多，正逆反應速率加快，故C不選；
D、增多CO濃度，正反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題題考查影響化學反應速率的因素，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OB．空氣：C2H2、CO2、SO2、苯酚
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是（　�。�
A．HRB．H2RC．RH3D．RH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．Cu極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
（2）該電池的總反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．
（3）當導線中有1mol電子通過時，理論上正極的變化是：正極上析出1g 氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．人們在生產和生活中認識到，幾乎在所有的化學變化過程中都伴隨著能量變化，例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等．如果從能量變化的角度來認識，下面說法中正確的是（　�。�
A．化學變化都是吸熱的
B．化學變化都是放熱的
C．化學反應前后反應物和生成物所含能量會發(fā)生變化
D．反應物所含能量等于生成物所含能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）NF3分子中N原子的雜化軌道類型為sp3，該分子的空間構型為三角錐形
（2）[Cu（NH3）4]SO4屬于配合物，其中N原子提供孤對電子．配合物Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）金屬銅晶體的晶胞結構如圖所示（面心立方晶胞）：
若該晶胞邊長為dnm，銅的相對原子質量為64，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如圖：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
開始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；計算常溫下Zn（OH）2的溶度積常數Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時反應的化學方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工藝中還可以將濾液4進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體．
（5）MnO2常用來制取KMnO4．在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4．電解K2MnO4溶液的總反應方程式為2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式CH4
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3．

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