17.一定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示:
容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol
NO (g)CO (g)
T10.200.20
T10.300.30
T20.200.20
下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C.T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆)
D.T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

分析 A.先拐先平溫度高,甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進行;
B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù),依據(jù)起始量計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向;
D.T2℃時,依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相比較,和起始量0.2molCO、NO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行.

解答 解:A.2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行,達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大,故B錯誤;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù),
                2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L)  0.1      0.1       0        0
變化量(mol/L)  0.05     0.05      0.025    0.05
平衡量(mol/L)  0.05     0.05      0.025    0.05
K=$\frac{0.0{5}^{2}×0.025}{0.0{5}^{2}×0.0{5}^{2}}$=10,
T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,Qc=$\frac{\frac{0.4}{2}×(\frac{0.4}{2})^{2}}{(\frac{0.4}{2})^{2}×(\frac{0.4}{2})^{2}}$=5<K=10.則反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;
D.T2℃時,平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,
                2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol)  0.2      0.2        0        0
轉(zhuǎn)化量(mol)   0        0        0.1     0.2
變化量(mol) 0.08     0.08     0.04     0.08
平衡量(mol) 0.12     0.12     0.04     0.08
                2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol)  0       0          0.06    0.12
轉(zhuǎn)化量      0.12     0.12         0         0
若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行,所以氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素,數(shù)據(jù)分析判斷,主要是平衡常數(shù)的計算和圖線的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途
I.在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等)制備金屬錳等物質(zhì),設(shè)計流程如圖:

己知:碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3;部分氫氧化物的Ksp(近似值)如表.
物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3
Ksp10-1310-1710-3910-33
(1)“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)向濾液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去;測得濾液I 中c(Mn2+)=0.1mol•L-1,為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn(OH)2,應(yīng)控制溶液pH最大為8.
(3)“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O.
(4)以碳酸錳和金屬鋁為原料可以制備粗錳,寫出制備過程中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn.
Ⅱ.科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池,以KOH為電解質(zhì),原理如圖所示.

(5)該燃料電池的負極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
(6)以該電池為電源,用石墨電極電解錳酸鉀(K2MnO4)溶液制取高錳酸鉀,通電10分鐘,電流強度為0.5A.最多可制得高錳酸鉀0.49g(已知1mol電子所帶電量為96500C).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,2gD216O 中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相等
C.14g 分子式為CnH2n 的(n≥2)鏈烴中含有的C=C 的數(shù)目一定為$\frac{{N}_{A}}{n}$
D.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負性最大.請回答下列問題:
(1)X元素原子的價電子的軌道表示式為,該元素的符號是S.
(2)Q元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,在形成化合物時它的最高化合價為+6.
(3)化合物XZ2與YZ2的空間構(gòu)型分別是V形和直線形,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2(寫分子式),理由是二氧化硫和水是極性分子,二氧化碳是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理知,二氧化硫易溶于水.
(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O.
(5)比較X的氫化物與同族第二、四周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低,并說明理由元素的非金屬性越強,其氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性O(shè)>S>Se,所以穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se;氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比,含有氫鍵的氫化物熔沸點較高,水中含有氫鍵,所以熔沸點H2O>H2Se>H2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4
B.0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應(yīng):8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
C.Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
D.AgCl固體溶于足量氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH32]++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.則下列說法不正確的是( 。
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極.a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下:

已知:

(1)A中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵.
(2)B和C的結(jié)構(gòu)簡式依次是CH2=CH-CN、NC(CH24CN.
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl.
(4)1mol F完全轉(zhuǎn)化成G所消耗的H2的質(zhì)量是10g.
(5)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是
(6)下列說法正確的是(選填字母)acd.
a.反應(yīng)Ⅰ是加聚反應(yīng)
b.N的分子式為C9H10
c.A與2-甲基-1,3-丁二烯互為同系物
d.H的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的有8種
(7)烴K的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積之比為1:1:1,則反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)NH4Fe(SO42水溶液的敘述正確的是(  )
A.該溶液中,H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B.該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++2I-═Fe2++I2
C.該溶液和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4
D.該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)和Ba(OH)2溶液中一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示觀察不到明顯變化。

A

B

C

D

E

F

G

A

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B

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C

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D

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E

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F

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G

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試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。

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同步練習冊答案