容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
A. | 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) | |
B. | 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小 | |
C. | T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)<v(逆) | |
D. | T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40% |
分析 A.先拐先平溫度高,甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進行;
B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù),依據(jù)起始量計算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向;
D.T2℃時,依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相比較,和起始量0.2molCO、NO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行.
解答 解:A.2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2,此時甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;
B.乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO和0.1molCO,相當于增大平衡壓強,平衡正向進行,達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大,故B錯誤;
C.甲狀態(tài)下平衡時CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三行計算計算平衡常數(shù),
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol/L) 0.1 0.1 0 0
變化量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
平衡量(mol/L) 0.05 0.05 0.025 0.05
K=$\frac{0.0{5}^{2}×0.025}{0.0{5}^{2}×0.0{5}^{2}}$=10,
T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,Qc=$\frac{\frac{0.4}{2}×(\frac{0.4}{2})^{2}}{(\frac{0.4}{2})^{2}×(\frac{0.4}{2})^{2}}$=5<K=10.則反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯誤;
D.T2℃時,平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0.2 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 0 0 0.1 0.2
變化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 0 0 0.06 0.12
轉(zhuǎn)化量 0.12 0.12 0 0
若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當于減少了NO、CO0.08mol的CO、NO,壓強減小平衡逆向進行,所以氮氣轉(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素,數(shù)據(jù)分析判斷,主要是平衡常數(shù)的計算和圖線的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
Ksp | 10-13 | 10-17 | 10-39 | 10-33 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,2gD216O 中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相等 | |
C. | 14g 分子式為CnH2n 的(n≥2)鏈烴中含有的C=C 的數(shù)目一定為$\frac{{N}_{A}}{n}$ | |
D. | 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
B. | 0.3 mol FeBr2與0.4 mol Cl2在溶液中反應(yīng):8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2 | |
C. | Cu與稀HNO3反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O | |
D. | AgCl固體溶于足量氨水:Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 | |
B. | 按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量 | |
C. | 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol | |
D. | 若X、Y為鉑電極.a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 molL-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存 | |
B. | 該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++2I-═Fe2++I2 | |
C. | 該溶液和足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4↓ | |
D. | 該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
現(xiàn)有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)和Ba(OH)2溶液中一種。為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示觀察不到明顯變化。
A | B | C | D | E | F | G | |
A | - | - | - | - | - | - | ↓ |
B | - | - | - | - | - | ↓ | ↓ |
C | - | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ |
D | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ | ↓ |
E | - | - | - | ↓ | - | ↓ | - |
F | - | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ |
G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ | - |
試寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________,C:__________,E:___________,G:___________。
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