Question

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 將Al條投入NaOH溶液中：Al+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B． 銅溶于濃硫酸中并加熱：Cu+4H⁺+SO₄^2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C． 碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀硫酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析 A．電荷不守恒；
B．濃硫酸應保留化學式；
C．氫氧化鈣少量，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．碳酸鈉與稀硫酸物質的量相等反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．將Al條投入NaOH溶液中，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A錯誤；
B．銅溶于濃硫酸中并加熱，離子方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈣溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀硫酸，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確反應物過量情況對生成物的影響為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．