鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列說法不正確的是（　　）
A、鎂為負極，發(fā)生氧化反應
B、可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C、反應后正極和負極附近溶液的pH均升高
D、正極的電極反應為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、依據(jù)原電池原理分析，反應中鎂失電子做負極發(fā)生氧化反應；
B、鎂失電子生成氫氧化鎂說明電解質(zhì)溶液是堿性溶液；
C、負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應過程中生成氫氧根離子；
D、正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3．
解答： 解：A、鎂錳干電池的電化學反應式為Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，分析可知鎂失電子發(fā)生氧化反應，做負極，故A正確；
B、鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，負極電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故B正確；
C、負極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-過程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負極附近溶液pH減小，故C錯誤；
D、正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應生成Mn2O3，正極的電極反應為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理的分析應用，主要是電極判斷，電極反應的分析判斷，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強弱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三瓶無色溶液的標簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙兩位同學各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是
 
；乙用的一種酸溶液是
 
．丙同學沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的反應能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　　）
A、同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機物有（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示：
元素 性質(zhì)
A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B 原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)
C 最高價氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應
D 單質(zhì)之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線
E 在地殼中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍
G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應可應用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序為：
 
（用元素符號表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時，理論測算密度為1.9g?L-1，實際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號）．
①FD2與水極性相同     ②FD2可以與水反應
（4）有人推測化合物CA5的存在，該化合物中含有化學鍵的可能類型為：
 
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是
 
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
 
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
 
（用離子方程式解釋）．
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補充完整并配平該制備反應的化學方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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