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下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣


考點： 離子共存問題．

專題： 離子反應專題．

分析： 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：A．因Ba2+、SO42﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B．因Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．因H+、CO32﹣結合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；

D．因該組離子之間不反應，則大量共存，故D正確；

故選D．

點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的考查，注意常見物質的溶解性，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為：，乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產物不正確的是（　�。�

　

A．

與HCl加成生成CH3COCl

　

B．

與H2O加成生成CH3COOH

　

C．

與CH3OH加成生成CH3COCH2OH

　

D．

與CH3COOH加成生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，下列物質占體積最大的是（）

    A．                                 0.6 g H2 B． 98 g H2SO4

    C．                                 6.02×1022個CO2  D． 4.48 L HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


完成下列反應的離子方程式

（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產生白色沉淀：      ；

（2）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無色氣體產生：     ；

（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色     ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

　 C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．已知，它們所排出的廢液里分別含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現：①甲處河水呈乳白色②乙處河水呈紅褐色渾濁狀③丙處河水由渾濁變清④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清．

請推斷：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲　　，乙　　，丙　　，丁　　．

在M處取出的河水中，肯定大量存在的離子有　　．

（3）用離子方程式表示丙除河水變澄清的原因：　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（）

    A． Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價

    B． 該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

    C． 負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+

    D． 充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：


在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是（）

    A．             16 B．             32 C．             64 D．  128

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