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16．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．等質量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質量相等
C．乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）互為同分異構體
D．乙炔與苯互為同系物

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．乙烯與聚乙烯的最簡式相同；
C．乙醇和乙醚的分子式不同；
D．乙炔和苯的結構不同．

解答 解：A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應，故A錯誤；
B．乙烯加聚生成聚乙烯，二者最簡式相同，含碳量相同，則等質量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質量相等，故B正確；
C．乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．乙炔和苯的結構不同，不是同系物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的結構和性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甘蔗渣是重要的化工原料，有關生產(chǎn)流程如圖：已知H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．

（1）A的名稱纖維素；F中官能團的名稱羧基；D中官能團的電子式；
（2）B的結構簡式CH2OH（CHOH）4CHO；H的結構簡式CH2=CH2；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：nCH2=CH2催化劑→；
（4）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2→催化劑△2CH3CHO+2H2O；
（5）F→G的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH?濃H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強
B．簡單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
D．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）；
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C兩點的平衡常數(shù)K（B）＞K（C） （填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）；
（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質．該電池的正極反應式為O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：
R-CH2OHKMnO4/H+→R-COOH（R表示飽和烴基）
R-OH+R′-OH→濃硫酸△R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）（R1～R4表示氫或烴基）
（1）A的結構簡式為CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙二醇．
（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色
a．①的化學反應方程式是．
b．②的反應試劑是HCl．
c．③的反應類型是氧化反應．
（4）下列說法正確的是acd．
a．C可與水以任意比例混溶                b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．I生成M時，1mol I最多消耗3mol NaOH    d．N在一定條件下可發(fā)生加聚反應
（5）E與N按照物質的量之比為1：1發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為．
（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式（其中任一種）．
a．分子中只含一種環(huán)狀結構
b．苯環(huán)上有兩個取代基
c.1mol該有機物與溴水反應時能消耗4molBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
B．25℃與80℃純水的pH
C．將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
D．相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學興趣小組利用如圖的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫，忽略空氣中CO2的影響）探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是（填序號）②（①碳酸鈉  ②碳酸氫鈉）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酰水楊酸即阿斯匹林（aspirin）是一種解熱止痛、治療感冒藥，實驗室制取原理為：

實驗方學科王法：在干燥的錐形瓶中放入稱量好的水楊酸（6.2g  0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g0.053mol），滴入3mL濃硫酸，在70℃反應一段時間后，按如下流程分離出乙酰水楊酸．

已知：①乙酰水楊酸學科王溶于熱水，在冷水中微溶；熔點：136°C，沸點：321.4°C．
②乙酰水楊酸鋇、水楊酸鋇均可溶于水．
③乙酸酐遇水生成乙酸．
④乙酰水楊酸鈉易溶于水，上述學科王粗產(chǎn)物中有少量難溶于水的聚合物．
（1）反應后用40mL冰水稀釋反應混合物的操作是：待反應液稍冷后，在玻璃棒不斷攪拌下將反應液沿燒杯壁慢慢倒入40ml冰水中．
（2）操作Ⅰ為過濾．
（3）判斷粗產(chǎn)物與飽和碳酸氫鈉已反應完全的現(xiàn)象是：無氣泡產(chǎn)生．
（4）某同學推測產(chǎn)品中可能還含有少量水楊酸和Na2SO4，設計了如下方案進行檢驗，實驗證明不含雜質，請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①將少量產(chǎn)品加入6mL水的試管A中，振蕩，將上層液體傾析至B、C中．得到白色晶體和無色溶液
②向試管B中加入少量BaCl2溶液．
（或取試管B中溶液做焰色反應實驗）．		不產(chǎn)生白色沉淀（或焰色不呈黃色） 產(chǎn)品中不含 Na2SO4
③向試管C中，加入少量FeCl3溶液（或濃溴水）．溶液不顯紫色（或無白色沉淀出現(xiàn)）．產(chǎn)品中不含水楊酸
（5）產(chǎn)率計算：稱量干燥后純凈產(chǎn)品質量為3.2g，該實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，1L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，30g葡萄糖含有的氧原子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA
D．16 g甲烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

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