Question

19．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL．
（1）量取4.1ml 濃鹽酸注入燒杯中．
（2）配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 膠頭滴管量筒和500mL容量瓶．
（3）定容時(shí)，小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度線相切 恰好與刻度線相切．誤差分析：配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（4）沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（5）容量瓶沒(méi)有干燥無(wú)影響．
（6）定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高．

Answer 1

分析 （1）先求出鹽酸的濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（3）根據(jù)定容的操作來(lái)分析；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）鹽酸的濃度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.19×37%}{36.5}$=12.06mol/L，設(shè)配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算：12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.1mL，故答案為：4.1；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案為：量筒和500mL容量瓶；
（3）定容時(shí)，先加水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴入，使溶液的凹液面與刻度線相切即可，故答案為：1-2；溶液的凹面底部正好跟刻度線相切；
（4）若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
（6）定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．