分析 (1)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號;
(2)在有機物的側(cè)鏈碳架上添加碳碳三鍵就可以得到該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)烷烴的通式為:CnH(2n+2),該有機物分子中含有電子數(shù)目為:6n+2n+2,據(jù)此計算出n;
(4)①根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)寫出分子中含有的官能團;
②根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類;
③同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物;結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物,注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數(shù)目相同.
解答 解:(1)烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有7個碳原子,從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號,則在3號和5號碳上各有2個甲基,故名稱為:
3,3,5,5-四甲基庚烷,故答案為:3,3,5,5-四甲基庚烷;
(2)與H2加成生成,在加成產(chǎn)物側(cè)鏈上添加碳碳三鍵,只有一種添加方式,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,
故答案為:;
(3)烷烴的通式為:CnH(2n+2),碳原子含有6個電子,氫原子含有1個電子,則該有機物分子中含有的電子數(shù)為:6n+2n+2=42,解得n=5,該有機物分子式為:C5H12,故答案為:C5H12.
(4)①A物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、醛基,故答案為:碳碳雙鍵;醛基;
②D中含有4種氫原子,一氯代物有4種,故答案為:4;
③A和C的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;B和F的結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差3個CH2原子團,互為同系物,故答案為:A和C;B和F.
點評 本題側(cè)重有機物物官能團、分子式、等效氫以及物質(zhì)的分類等考查,注重學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) | B. | 鋅與稀硫酸反應(yīng) | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng) | D. | 灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實驗操作 | 實驗?zāi)康?/TD> | |
A | 向苯酚溶液中滴加稀溴水 | 觀察白色沉淀三溴苯酚 |
B | 向待測液中加入碳酸鈉溶液 | 鑒別乙酸、乙酸乙酯、乙醇 |
C | 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氫氧化鈉溶液,再向其中加入0.5ml乙醛,加熱 | 檢驗醛基 |
D | 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱,冷卻,繼續(xù)滴加硝酸銀溶液 | 檢驗溴乙烷中的溴元素 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)? mol/L | |
B. | 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10% | |
C. | 將2.3 g Na投入到97.7g水中充分反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0% | |
D. | 已知某溫度下KNO3的溶解度是31.6 g,該溫度下將20 g KNO3溶解于50 g水中,充分溶解,獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的 | |
B. | σ鍵一定是有s軌道參與形成的 | |
C. | 甲烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵 | |
D. | H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗 | 現(xiàn)象 | 離子方程式 |
1.將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液(試管①)和KI溶液(試管②)中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩,靜置 | 寫出試管②中的實驗現(xiàn)象 溶液分層下層為紫紅色 | 寫出試管①中的離子方程式: Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
2.將少量溴水加入盛有KI溶液(試管③)中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩,靜置 | 現(xiàn)象略 | 寫出試管③中的離子方程式: Br2+2I-=2Br-+I2 |
實驗結(jié)論: 元素非金屬性由強到弱的順序為:Cl>Br>I. |
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