【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )

A.若反應(yīng)過程中消耗2mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為3NA

B.反應(yīng)停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1

C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比一定為1:2

D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

【答案】D

【解析】

A．若氯氣與NaOH發(fā)生3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，1mol轉(zhuǎn)移mol電子；發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移1mol電子，2mol氯氣反應(yīng)，可能轉(zhuǎn)移3mol電子，A判斷正確；

B．反應(yīng)停止時(shí)，n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)為1:6:1時(shí)，得電子數(shù)目為1×1+5×1=6，失電子數(shù)目為1×6，相等，B判斷正確；

C．根據(jù)NaCl、NaClO、NaClO3可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，C判斷正確；

D．根據(jù)溶液中離子電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)+3c(ClO3-)，D判斷錯(cuò)誤；

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列對鉛蓄電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.需要定期補(bǔ)充硫酸

B.工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C.工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4

D.工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是 （ ）

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1mol鋅與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.5mol·L-1一元強(qiáng)酸HA溶液和未知濃度的一元強(qiáng)堿BOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的c(OH-)＝0.1mol·L-1，用此堿溶液中和20mL一元弱酸HC[該酸溶液c(H＋)＝0.01mol·L-1]，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，用5mLB溶液，求弱酸HC的電離度____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol

C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol

D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用軟錳礦制備高錳酸鉀，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、KClO3和KOH固體按一定比例混合后加熱熔融可制得綠色K2MnO4；

步驟二：將反應(yīng)后固體充分溶解、過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2氣體使溶液顯酸性，K2MnO4在酸性條件下反應(yīng)得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分離得到高錳酸鉀晶體(粗產(chǎn)品)。

請回答下列問題：

(1)步驟一加熱熔融應(yīng)在________(填序號(hào))進(jìn)行。

A.鐵坩堝 B.氧化鋁坩堝 C.瓷坩堝 D.石英

(2)為進(jìn)一步提高粗產(chǎn)品(高錳酸鉀晶體)的純度，常采用的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等物質(zhì)的量的氯氣消耗KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為________________。

(4)某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中(溫度相同，并不斷振蕩)，記錄的現(xiàn)象如表：

滴入KMnO4溶液的次序(假設(shè)每滴溶液體積相等)

滴入的KMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因：_________。

(5)我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.08mg/m3。我校某同學(xué)通過查閱資料，擬采用如下方法測定2019年暑假新裝修的煥然一新的明德樓教室內(nèi)空氣中甲醛的含量。

測定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

實(shí)驗(yàn)操作：用容積為1000mL用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中(裝置如圖)，當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時(shí)，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實(shí)驗(yàn)中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的體積為___________。

②裝置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③該同學(xué)在206教室內(nèi)不同地點(diǎn)抽取空氣，并緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中。當(dāng)?shù)?/span>250次將注射器中空氣全部緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液恰好褪色。請通過計(jì)算判斷，該教室空氣中甲醛含量________(填“已”或“未”)超標(biāo)。若未超標(biāo)，該教室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量為________mg/m3；若已超標(biāo)，請舉出減少室內(nèi)空氣污染的一條合理措施：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有_____個(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并思考改變物質(zhì)濃度對平衡移動(dòng)的影響。

實(shí)驗(yàn)1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數(shù)滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；

實(shí)驗(yàn)2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的含氧官能團(tuán)的名稱為___________；B→C的轉(zhuǎn)化屬于___________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)

(2)上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________個(gè)。

(3)D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)福酚美克具有多種同分異構(gòu)體．寫出其中符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式：___________和___________。

①含有－CONH2；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個(gè)。

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制的合成路線：___________。

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同步練習(xí)冊答案