13．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①③④

分析 硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：①Cu與HNO3溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故正確；
②Cu與FeCl3溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故錯(cuò)誤；
③Zn與H2SO4溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O，故正確；
④Fe與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．同位素的不同核素具有不同的（　�。�
A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是 KOH 溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
（2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9．
某同學(xué)設(shè)想用下列流程：BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2，得到 BaCl2，則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列對(duì)第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是（　�。�
A．與同族硅元素類似，鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
B．鍺與鹽酸可能不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篏e（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．金屬銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式中Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu是氧化劑B．H2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．Cu在反應(yīng)中被氧化D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量17.64KJ．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．5min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）
B．在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為900
C．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率都為90%
D．如果加壓，平衡正向移動(dòng)，可使△H 減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋硝香豆素可以通過(guò)以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知R1-CHO+H2O
回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是硝基、醛基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán) 
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：

Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

D．亞硫酸鈉溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液：

5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級(jí)的電子，且最高能級(jí)上沒(méi)有未成對(duì)電子，W與X可形成W2X和WX兩種化合物．
回答下列問(wèn)題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W 2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z單質(zhì)能溶于水，水液呈黃綠 色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應(yīng)：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
寫出NX2與CX反應(yīng)生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y與磷原子形成P4Y3分子，該分子中沒(méi)有π鍵，且各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Y3分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)分別為6個(gè)、3個(gè)．

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