將12.5克硫酸銅晶體溶于水配成200mL溶液，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為
 
，稀釋至500mL后，其物質(zhì)的量濃度
 
．
若從稀釋后的溶液中取出10mL，其中不變的物理量是
 

A CuSO4物質(zhì)的量濃度        B．含CuSO4的質(zhì)量        C．溶液的密度
D．CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         E．CuSO4的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
n
M
計(jì)算12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后硫酸銅溶液濃度，溶液是均勻的，從稀釋后溶液中取出10mL，溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度不發(fā)生變化．
解答： 解：12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量=
12.5g
250g/mol
=0.05mol，溶于水配成200mL溶液，所得硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度=
0.05mol
0.2L
=0.25mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變，故稀釋后硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度=
0.05mol
0.5L
=0.1mol/L；
溶液是均勻的，從稀釋后溶液中取出10mL，溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度不發(fā)生變化，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量、質(zhì)量發(fā)生變化，故選ACD，
故答案為：0.25mol/L；0.1mol/L；ACD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A、H2SO4
B、Na2O2
C、CaCl2
D、（NH4）2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被
 
 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：
 
．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；E是天然氣的主要成分．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：甲
 
；乙
 
；
（2）寫(xiě)出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式
 
；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫(xiě)出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度
 
．
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
苯與丙烯在催化劑作用下生成異丙苯
 
．用甲苯制TNT
 
．
（2）組成為C7H16的烷烴有9種，其中僅能由一種單烯烴加氫制得的有
 
種．
（3）一定條件下，某些不飽和烴可進(jìn)行自身加成反應(yīng)：  
有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體．
寫(xiě)出乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D、中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu2++HS-=CuS↓+H+
C、Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO
 
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D、Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+=3 Fe2++2NO↑+4H2O

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