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【題目】如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

【答案】C

【解析】

過濾適用于固液混合物的分離，蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體，萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法，據此判斷。

花生油和水互不相溶，可用分液方法分離，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析不正確的是（ ）

A. 剛開始反應時速率：甲=乙 B. 平衡后反應放熱：甲＜乙

C. 若a≠0，則0.9<b<l D. 500℃下該反應平衡常數K =3×102

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的描述不正確的是( )

A.剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產生，成充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組學生用50mL0.50mol/L 的鹽酸與50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列說法正確的是

A. 如右圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L鹽酸與40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求放出熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于芳香烴的敘述中正確的是（ ）

A.其組成的通式是CnH2n－6（n≥6）

B.分子里含有苯環(huán)的烴

C.分子里含有苯環(huán)的各種有機物

D.苯及其同系物的總稱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應 ⑦混合氣體的密度不再改變

A．③④⑤⑥⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______ (填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列有關物質的描述不正確的是（　　）

A. 用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B. 用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C. 用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯

D. 用溴水區(qū)別甲烷和乙烯

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