圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出，電解一段時(shí)間后，再加入相應(yīng)的物質(zhì)，溶液能與原來溶液完全一樣．符合這一情況的是下表中的（　　）
a電極b電極X電極溶液所加物質(zhì)
A鋅石墨負(fù)極CuSO4CuO
B石墨石墨負(fù)極NaOHNaOH
C銀鐵正極AgNO3AgNO3
D銅石墨負(fù)極CuCl2CuO
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：a極板質(zhì)量增加，應(yīng)在a極上析出金屬，則a為電解池的陰極，X應(yīng)為電源的負(fù)極，則b極應(yīng)為電解池的陽極，Y為電源的正極，b板有無色無味的氣體放出，應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氣體為氧氣，加入相應(yīng)的氧化物，可以使溶液能與原來溶液完全一樣，以此解答該題．
解答： 解：a極板質(zhì)量增加，應(yīng)在a極上析出金屬，則a為電解池的陰極，X應(yīng)為電源的負(fù)極，則b極應(yīng)為電解池的陽極，Y為電源的正極，加入相應(yīng)的氧化物，可以使溶液能與原來溶液完全一樣，
A、b極為石墨，氫氧根離子被氧化產(chǎn)生氧氣，a極銅離子放電產(chǎn)生銅，電解后加入CuO能夠恢復(fù)，故A正確；
B、由以上分析可知，X為電源的負(fù)極，電解NaOH溶液，陽極生成氧氣，無色無味，陰極生成氫氣，反應(yīng)后應(yīng)加入水，故B錯(cuò)誤；
C、Fe做陽極，放電生成亞鐵離子，不會(huì)產(chǎn)生氣體，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)為CuCl2溶液，在陽極生成黃綠色有刺激性的Cl2，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)兩極的變化正確判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，注意把握電解原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A的分子式為C9H8O3，該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：
（1）有機(jī)物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）1mol有機(jī)物A和足量的金屬Na反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L；
（3）1mol有機(jī)物A在一定條件下最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）2分子有機(jī)物A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成1分子的酯類化合物B，B的分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)八元環(huán)．
回答下列問題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）有機(jī)物A在一定條件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（3）產(chǎn)物B的分子式為
 
；
（4）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
；
A．加聚反應(yīng)    B．氧化反應(yīng)    C．中和反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（5）寫出有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）氣體X是
 
，檢驗(yàn)該氣體通常使用的試劑是
 

（2）沉淀B是
 
，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是
 
；
（3）試樣中肯定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
；
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是
 
．
（5）將實(shí)驗(yàn)中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
 
．
②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源
 
極，該極電極反應(yīng)為：
 
．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是
 
．

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是
 
．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) 
D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L．下列敘述不正確的是（　�。�
A、在5 min 內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）
B、5 min 時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C、該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D、5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al
100ml稀鹽酸
X溶液
NaOH溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al
100mlNaOH溶液
Y溶液
稀鹽酸
Al（OH）3沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　　）
A、X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2
B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C、在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
D、a、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

參照反應(yīng)Br2+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表（圖甲）為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問題
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．屬于非極性分子  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．該氫化物分子中，②原子采用SP2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成18電子分子X的電子式為
 
；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A（g）+O2（g）═AO2（g）△H=-393.5kJ/mol；2B2（g）+O2（g）═2B2O（g）△H=-483.6kJ/mol．現(xiàn)有0.4mol的A和B2組成的混合氣，在氧氣中完全燃燒，共放出127.06kJ熱量，則混合物中A與B2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、2：3B、1：2
C、1：1D、3：2

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