Question

16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述不正確的是（　�。�

• A． 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L•s）
• B． 該反應的方程式為：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
• C． 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
• D． 反應進行到10s時，該反應達到限度且各組分濃度相等

Answer 1

分析 根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質的量的變化進而判斷反應平衡所需時間以及反應速率、轉化率的計算，根據(jù)參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式．
A、反應速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B、由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；
C、轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D、平衡標志是指正逆反應速率相同，各組分的含量和濃度保持不變．

解答 解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A正確；
B．由圖象可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，故C正確；
D．根據(jù)圖象可知在10s后，X、Y、Z的物質的量不再隨時間的變化而變化，即反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不相同，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關物理量的計算．