Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

• A、A、C兩元素可能處于第ⅢA族或第ⅥA族
• B、B、D兩元素組成的兩種離子化合物中陰、陽離子數(shù)之比為2：1或1：1
• C、B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C＞D＞B
• D、B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為DCB₂

Answer 1

分析：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；
又因C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，可以推測B為8號元素，為氧元素；
C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；
若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意，
根據(jù)原子結構特點判斷元素所在周期表中位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較離子半徑大�。�

解答：解：因A、C同主族，且為短周期元素，所以其原子序數(shù)相差2或8，若相差2，顯然不合題意；
又因C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和，可以推測B為8號元素，為氧元素；
C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D的最外層電子數(shù)為1，則C為鋁，A為硼，D為鈉；
若D的最外層電子數(shù)為2，則C為硫，A為氧，顯然不合題意，所以A為硼元素，B為氧元素，C為鋁元素，D為鈉元素，
A．A為硼元素，C為鋁元素，最外層電子數(shù)都為3，兩元素處在元素周期表中的第ⅢA族，故A錯誤；
B．B為氧元素，D為鈉元素，B、D兩元素組成的離子化合物Na₂O中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故B錯誤；
C．B、C、D三種元素的簡單離子分別為O^2-、Al³⁺、Na⁺，三種離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．B、C、D三種元素組成的化合物的化學式為NaAlO₂，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度中等，注意根據(jù)原子的結構特點判斷元素的種類，把握離子半徑的比較方法．