精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
⑴計算該溫度下的平衡常數K；
⑵計算該條件下N2的轉化率；
⑶如起始時N2的物質的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉化率__________；H2的轉化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。
⑴K=1（3分） ⑵ 50% （3分） （3）減小、增大（各3分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應的實驗條件改變分別是
t4          t5           t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分數A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molN2和6molH2充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生
N2(g)＋3H2(g)          2NH3(g)，達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為N2、H2、NH3的物質的量，重新建立平衡，混合物中個物質的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，則c="———       "
⑵、若a=1， c =2，則 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必須滿足的一般條件為（用兩個式子表示，一個只含a和c，一個只含b和c ）————————、   ————————。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深
D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導電能力不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列敘述中正確的是(   )

A該反應的化學反應速率關系是m=q
B.若單位時間內生成pmol C的同時消耗m mol A，則反應一定處于平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡后，升高溫度，則該反應的平衡向正反應方向移動
D.若該反應的圖像如上圖所示，則m+n=p+q，T2 <T1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當下列物理量:
　①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度④B的物質的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有可逆反應mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉化率
D．化學方程式中一定是n＞p+q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A（g）+ 3B（g）===3C（g），在一定條件下，使一定量A和B反應達到平衡狀態(tài)時，具有的性質是                                                          （   ）
A．各物質濃度比為c（A）: c（C） =" 2" : 3 : 3
B．在溫度、壓強不變時，平衡混合物的體積是反應開始前的
C．平衡混合物中各物質的濃度相等
D．單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

查看答案和解析>>

同步練習冊答案